Ioonivahetusvaikudel on lahuses olevate erinevate ioonide suhtes erinev afiinsus ja nad on adsorptsioonilt selektiivsed. On olemas üldised reeglid selle kohta, kui tugevalt vaigud erinevad ioonid vahetavad ja adsorbeerivad, kuid erinevatel vaikudel võivad olla väikesed erinevused. Peamised reeglid on järgmised:
1. Katioonide adsorptsioon
Kõrgevalentsed ioonid adsorbeeritakse tavaliselt eelistatult, madalavalentsed ioonid aga nõrgalt. Sama valentsiga ioonidest adsorbeeruvad tugevamini suurema läbimõõduga ioonid. Mõnede katioonide adsorbeerimise järjekord on järgmine:
Fe3+>Al3+>Pb2+>Ca2+>Mg2+>K+>Na+>H+
2. Anioonide adsorptsioon
Anorgaaniliste hapete radikaalide adsorptsiooni üldine järjekord tugeva aluselise anioonse vaiguga on järgmine:
SO42－>NO3－>Cl－>HCO3－>oh!
Anioonide adsorptsiooni üldine järjestus nõrgalt aluselise anioonse vaiguga on järgmine:
OH->Citrate 3->SO42->Tartrate 2->Oxalate 2->PO43->NO2->Cl->Acetate->HCO3-
3. Värviliste ainete adsorptsioon
Tugevalt aluselist anioonset vaiku kasutatakse sageli suhkruvedeliku värvi eemaldamiseks. Sellel on tugev pseudomelaniini (redutseeriva suhkru ja aminohappe reaktsioonisaadus) ja redutseeriva suhkru leeliseliste lagunemissaaduste adsorptsioon, kuid karamelli pigmendi nõrk adsorptsioon. Arvatakse, et see on tingitud asjaolust, et kaks esimest on üldiselt negatiivselt laetud, samas kui karamell on nõrga laenguga.
Üldiselt on kõrge ristsidumise astmega vaikudel suurem iooniselektiivsus ja makropoorse struktuuriga vaikudel on väiksem selektiivsus kui geel-tüüpi vaikudel. See selektiivsus on suurem lahjendatud lahustes ja väiksem kontsentreeritud lahustes.
